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首页 » 用途 » 分类 » 初中化学必背基础知识点86题附大礼包
TUhjnbcbe - 2021/5/31 16:59:00
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1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中,原子可分为原子核、电子;也可分质子、中子、电子。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数

7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是混合物。

11、煤、石油、天然气都是混合物,三大化石燃料,不可再生能源。

12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13、氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

23、溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24、酸的pH7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;

碱的pH7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。如:水、NaCl

25、某原子的原子结构示意图,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,

核外电子数为12,最外层电子数为2,该原子在化学反应中易失电子,成为阳离子。

26、可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触;(2)温度达到或超过可燃物的着火点。

27、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28、常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。

29、常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氨水NH3.H2O等。

30、化合价口诀:

一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;二三铁,二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。负一氢氧硝酸根,负二碳酸硫酸根,唯一正一是铵根。

31、空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。

32、氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

33、空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。

34、可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。

35、氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。

36、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37、铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。

38、磷在氧气中燃烧,呈*色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。雾是液体。

39、镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。

40、实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;

(2)高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、2KClO32KCl+3O2↑

2H2O22H2O+O2↑

41、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

42、实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

43、氢气的用途有(1)冶炼金属(还原性);(2)焊接金属(可燃性);(3)探空气球(比空气轻)。

44、在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。

45、所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。

46、用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。

47、二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。

48、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

49、煤气中*实际上就是一氧化碳CO中*。

50、为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。

51、假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。

52、天然气、沼气的主要成分是CH4。

53、甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。CH4+2O2点燃CO2+2H2O

54、酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。

55、碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。

56、浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

57、用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

58、不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。

59、硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰

60、五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是

Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是Fe(OH)3。其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。

61、可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

62、可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

63、用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。

64、CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。

65、收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

66、氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

67、做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通氢气,原因是防止灼热的铜再次被氧化。

68、酒精灯火焰温度最高的是外焰。

69、最简单的有机物是甲烷。

70、氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

71、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

72、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

73、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时,克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度(正比)。熟石灰除外(反比)。

影响气体溶解度的因素是温度(反比)和压强(正比)。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用降温结晶法(冷却热饱和溶液)。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌。

中考化学大礼包

一.要熟记下列物质的、化学式或主要成分

物质名称俗称

CaO氧化钙生石灰

Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰

CaCO3碳酸钙大理石、石灰石

NaCl氯化钠食盐

NaOH氢氧化钠、火碱、烧碱、苛性钠

Na2CO3碳酸钠纯碱、苏打、碱面(家中的)

NaHCO3碳酸氢钠、小苏打

C2H5OH乙醇酒精

CO2二氧化碳、干冰(CO2固体)

Hg汞水银

二、:①地壳中含量最多的金属元素:铝元素

②人体中含量最多的金属元素:钙元素

③.导电性最好的金属:银④.目前世界年产量最高的金属:铁

⑤.熔点最高的金属是:钨(做灯丝)⑥熔点最低的金属:汞

三、常见的有*的物质:

CO、CuSO4(重金属离子)、NaNO2(工业用盐---亚硝酸钠)、Hg、甲醛(福尔马林)、甲醇(工业酒精中含有少量)、*曲霉*素(食物发霉产生)、聚氯乙烯

四.常见干燥剂:

干燥剂

名称

可干燥物质

浓硫酸(吸水性)

可干燥O2、H2、CO2等,如NH3除外

NaOH固体(吸水性)

可干燥NH3,不能干燥和它们反应的气体,如CO2\SO2\HCl等

生石灰CaO

(可作食品的干燥剂)

五、必须密封保存的物质

性质、变化

溶液质量改变

溶质质量分数

浓盐酸

有挥发性

减少、物理变化、

变小

浓硫酸

吸水性

增大、物理变化

变小

NaOH固体

吸水潮解

增大、物理变化

吸CO2变质

溶液质量增大、化变

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

生石灰CaO

吸水

CaO+H2O=Ca(OH)2

石灰水Ca(OH)2

吸CO2变质

溶液质量减少、化变

CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O

双吸剂(脱氧剂):铁粉(吸收氧气和水)

六、化学与社会、食品与健康:

六大营养物质:蛋白质、糖类、油脂(主要储能物质)、维生素、水和无机盐,(前三种能提供能量)

1.维生素及微量元素在人体中的作用:(不缺不补、食补为主、药补为辅)

①缺维生素A:会引起夜盲症.②缺维生素C:会引起坏血病.

③缺铁:会引起缺铁性贫血.④缺锌:会引起食欲不振,生长迟缓

⑤缺碘:会引起甲状腺肿大⑥缺氟:会引起龋齿.

⑦缺钙:青少年易得佝偻病,老人易得骨质疏松.

※有机物:含碳的化合物叫做有机物。

如:甲烷、酒精、葡萄糖等。(除CO、CO2、含CO3的)

有机小分子化合物:CH4、C2H5OH、C6H12O6、甲醛等

有机高分子化合物:蛋白质、氨基酸、淀粉等

有机物

天然有机高分子材料:羊毛棉花蚕丝(天然纤维)、天然橡胶

有机高分子材料热固性:电视机的外壳、电木插座、

炒菜锅的手柄等

塑料

合成材料热塑性:聚乙烯、聚氯乙烯等

合成纤维:涤纶、锦纶、氨纶等

合成橡胶:如:轮胎

◆天然纤维和合成纤维的区分:用点燃的方法

羊毛:点燃后有烧焦羽毛的气味棉花:有烧纸的气味

合成纤维:燃烧后的灰烬呈黑色小球

1、氢氧化钙的用途:

①腐蚀性----------a、野外可处理伤口;b、冬天在树干涂一层石灰浆(防虫害杀菌保暖)

②与二氧化碳、二氧化硫反应------a检验或除去二氧化碳气体;b保存鲜鸡蛋;c建筑材料;d吸收工业废气中的二氧化硫气体

③与酸的反应-----------a、改良酸性土壤;b、处理工业或生活废酸水

④与碳酸钠反应--------a制少量的氢氧化钠;b制松花蛋的原料;c检验氢氧化钠是否变质或除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠

2、氢氧化钠的用途

A、干燥剂B、炉具清洁剂(除油污)C、制肥皂

3、碳酸钠的用途?用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产

4、碳酸钙的用途?建筑材料②补钙剂

5、碳酸氢钠的主要用途:①治疗胃酸过多;②作发酵粉(制蛋糕、蒸馒头)③干粉灭火器

6、、稀盐酸的用途:除铁锈、除水垢、实验室制取氢气、实验室制取二氧化碳、人胃中有盐酸帮助消化

7、稀硫酸的用途:除铁锈、实验室制取氢气。

8、氯化钠的用途:?调味品②防腐剂(腌腊肉)③消除积雪④农业上选种⑤配制生理盐水

1、三大有机合成材料:合成橡胶、合成纤维、塑料

金属材料:包括纯金属和合金

2、当今世界上最重要的三大化石燃料是:煤、石油、天然气。(都是混合物)

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、可以直接加热的三种仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙

5、构成物质的三种粒子:分子、原子、离子

6、溶液的特征有三个:(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

7、具有还原性的三大物质:CCOH2

8、污染空气的三大有害气体:NO2、SO2、CO

9、溶解度曲线有三个类型:陡升型(硝酸钾)、缓升型(氯化钠)、下降性(氢氧化钙)

10、粗盐提纯的步骤主要有三个:

①溶解(玻璃棒的作用:搅拌,加快溶解)②过滤(玻璃棒的作用:引流)

③蒸发(玻璃棒的作用:搅拌,防止液体飞溅)(仪器:铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯)

11、一定溶质质量分数溶液的配制的主要三个步骤:

(1)固体配制溶液(以配制50克5%的氯化钠溶液为例)-----计算、称量、量取、溶解

(2)浓溶液配制稀溶液(如:浓盐酸配成稀盐酸)-------------计算、量取、混匀

12、造成水污染的主要三个方面:

①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放

13、人吸入的气体和呼出的气体主要有三点不同:①人呼出的气体中二氧化碳多了②人呼出的气体中水蒸气多了③人呼出的气体中氧气少了

14、纯金属与合金的对比(主要有三点不同):

①变成合金之后硬度大②变成合金之后熔点低了③变成合金之后强度、抗腐蚀性能更好了

15、化学反应前后六不变:原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有变,(质量守恒定律的微观原因)元素的种类没有变、元素的质量没有变、质量总和没有变

16、六大营养物质:糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物,

17、白色污染:不可降解的塑料的随意弃置

18、有待开发的新能源:核能,太阳能,风能,地热能,潮汐能等

19、实验室最常用的溶剂:是水。另外酒精、汽油也可作溶剂,酒精和汽油能溶解碘、汽油能溶解油脂。

20、特别的混合物:溶液,合金,矿石,空气,煤、石油、天然气、水煤气、钢、生铁都是混合物

21、洗洁精、洗涤灵、洗手液、肥皂、香皂、洗发膏、沐浴液等清除油污用了乳化的原理。

22、含有较多钙、镁化合物的水是硬水。含较少钙、镁化合物的水是软水

①区别硬水与软水用肥皂水。

②硬水转化为软水的方法:生活中------煮沸,实验室中-----------蒸馏

23、电解水的实验现象:“正氧负氢,负氢多”(氢气与氧气的体积比为2﹕1、氢气与氧气的质量比为1:8)

24、气体的溶解度随压强的减小而减小,随温度的升高而减小。

课本中的一些逻辑推理

①化学变化中一定有物理变化,但物理变化中不一定有化学变化。

①分子由原子构成,但分子不一定比原子大。

②氧气能支持燃烧,但燃烧不一定都需要氧气,且氧气不能做燃料。

⑤燃烧一定发光、放热,但发光、放热的不一定是燃烧。

⑥中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的不一定是中和反应。

⑦碱溶液一定呈碱性,但呈碱性的不一定是碱溶液。

⑧酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的不一定是酸溶液。

⑨原子核由质子和中子构成,但原子中不一定都含中子。

⑩溶液是均一稳定的,但均一稳定的液体不一定是溶液。

⑾单质中含有一种元素,但含有一种元素的不一定是单质。

⑿酸中一定含氢元素,碱中一定含氢、氧元素,盐中不一定有氢、氧元素。

⒀有机物中一定含碳元素,但含碳元素的不一定是有机物⒁氧化反应不一定是化合反应,化合反应不一定是氧化反应。

⒂氧化物一定含氧元素,但含氧元素的不一定是氧化物。

⒃最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子。

⒄有金属离子和酸根离子的化合物是盐,但盐不一定含金属离子,如:铵盐。

⒅置换反应一定有单质和化合物生成,但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。

⒆复分解反应的生成物和反应物都是化合物,但反应物、生成物都是化合物的不一定是复分解反应。

⒇同种元素质子数一定相同,但质子数相同的粒子不一定是同种元素。

沉淀的颜色:红褐色沉淀-----Fe(OH)3蓝色沉淀--------Cu(OH)2

常见固态物质的颜色:

红色固体:Cu(紫红色)、Fe2O3铁锈的主要成分(红棕色)、红磷(一般不考虑)HgO

*色固体:S黑色固体:C、CuO、MnO2、Fe3O4铁粉(均不溶于水)

暗紫色固体:KMnO4

常见有色溶液的颜色:

①含有铜离子(Cu2+)的溶液为:蓝色如:CuSO4溶液、CuCl2溶液

②含有铁离子(Fe3+)的溶液为:*色如:FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液

③含有亚铁离子(Fe2+)的溶液为:浅绿色如:FeCl2、FeSO4溶液是浅绿色的

1、物质由元素组成;分子由原子构成,物质由,,构成。

2、两个氮原子;氮分子;两个氮分子;

3、分子是保持物质的的最小粒子。

4、原子是中的最小粒子。离子是带电的原子或原子团。

5、分子和原子的共同特征(性质):不断,彼此间有,质量和体积都。

6、分子、原子的本质区别:在化学变化中,可分,不可分。

7、原子的质量主要集中在上,所以相对原子质量≈质子数+中子数。

8、铁离子。亚铁离子。氢离子。钠离子。氯离子。

硫酸根离子。碳酸根离子。硝酸根离子。氢氧根离子。

铵根离子。

9、决定元素化学性质的主要是原子的数。

10、元素的根本区别在于不同

11、原子序数核电荷数质子数核外电子数

12、在化合物中,氢元素通常显价,氧元素通常显价。

13、化合物中,元素的正价与负价代数和为,单质中元素化合价为。

14、同种元素组成的物质不一定是单质,(如O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)

单质:同种元素组成的纯净物叫做单质

化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物

氧化物:由两种元素组成,且其中一种元素含氧元素的化合物叫氧化物

化学有太多东西要记,非常琐碎,更痛苦的是我们不知道哪些是重点!今天小编给大家整理了中考知识点,寒假必背哦!初中化学常见物质的颜色(一)固体的颜色1、红色固体:铜、氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜、硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡*色固体:硫磺6、无色固体:冰、干冰、金刚石7、银白色固体:银、铁、镁、铝、汞等金属8、黑色固体:铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁(二)液体的颜色11、无色液体:水、双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、*色溶液:硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、*绿色气体:氯气19、无色气体:氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体初中化学之三1、我国古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器2、氧化反应的三种类型:爆炸、燃烧、缓慢氧化3、构成物质的三种微粒:分子、原子、离子4、不带电的三种微粒:分子、原子、中子5、物质组成与构成的三种说法:(1)二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的(2)二氧化碳是由二氧化碳分子构成的(3)一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的6、构成原子的三种微粒:质子、中子、电子7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法:排水法(不容于水的气体)、向上排空气法(密度比空气大的气体)、向下排空气法(密度比空气小的气体)9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质、减少溶剂、改变温度(升高或降低)11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料:N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物14、燃烧发白光的物质:镁条、木炭、蜡烛15、具有可燃性,还原性的物质:氢气、一氧化碳、单质碳16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想)、一氧化碳(有*)、甲烷(常用)17、CO的三种化学性质:可燃性、还原性、*性18、三大矿物燃料:煤、石油、天然气.(全为混合物)19、三种黑色金属:铁、锰、铬20、铁的三种氧化物:氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁21、炼铁的三种氧化物:铁矿石、焦炭、石灰石22、常见的三种强酸:盐酸、硫酸、硝酸23、浓硫酸的三个特性:吸水性、脱水性、强氧化性24、氢氧化钠的三个俗称:火碱、烧碱、苛性钠25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜、水(氧化氢)、二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸、浓硫酸、碳酸钠27、酒精灯的三个火焰:内焰、外焰、焰心28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁31、固体配溶液的三个步骤:计算、称量、溶解32、浓配稀的三个步骤:计算、量取、溶解33、浓配稀的三个仪器:烧杯、量筒、玻璃棒34、三种遇水放热的物质:浓硫酸、氢氧化钠、生石灰35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味不得尝任何药品的味道37、金属活动顺序的三含义:(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小39、影响溶解速度的因素:(1)温度(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质:铁、水、氧气41、溶质的三种状态:固态、液态、气态42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质、溶剂的性质、温度初中化学常见混合物的重要成分1、空气:氮气(N2)和氧气(O2)2、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)3、煤气:一氧化碳(CO)4、天然气:甲烷(CH4)5、石灰石/大理石:(CaCO3)6、生铁/钢:(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)8、铁锈:(Fe2O3)初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl):食盐2、碳酸钠(Na2CO3):纯碱、苏打、口碱3、氢氧化钠(NaOH):火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙(CaO):生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2):熟石灰、消石灰6、二氧化碳固体(CO2):干冰7、氢氯酸(HCl):盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O):蓝矾、胆矾10、甲烷(CH4):沼气11、乙醇(C2H5OH):酒精12、乙酸(CH3COOH):醋酸13、过氧化氢(H2O2):双氧水14、汞(Hg):水银15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打初中化学敞口置于空气中质量改变的(一)质量增加的1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙(二)质量减少的1、由于挥发而减少的:浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体初中化学物质的检验(一)气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气(二)离子的检验6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖物质的除杂1、CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液16、CO2(水蒸气):通过浓硫酸化学之最1、未来最理想的燃料是H22、最简单的有机物是CH43、密度最小的气体是H24、相对分子质量最小的物质是H25、相对分子质量最小的氧化物是H2O6、化学变化中最小的粒子是原子7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱;PH=14时,碱性最强,酸性最弱8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物质是金刚石10、最早利用天然气的国家是中国11、地壳中含量最多的元素是氧12、地壳中含量最多的金属元素是铝13、空气里含量最多的气体是氮气14、空气里含量最多的元素是氮15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气16、形成化合物种类最多的元素:碳有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同:是因为碳原子排列不同2、生铁和钢的性能不同:是因为含碳量不同3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)4、元素种类不同:是因为质子数不同5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同有*的物质1、有*的固体:亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等2、有*的液体:汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4)3、有*的气体:CO,氮的氧化物,硫的氧化溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶

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